Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид магния

Гидроксид магния

— это неорганическое соединение с химической формулой Mg (OH) 2 . Встречается в природе как минерал брусит . Это белое твердое вещество с низкой растворимостью в воде ( K уд = 5,61 × 10 -12 ). [5] Гидроксид магния является обычным компонентом антацидов , таких как
молоко магнезии
.

Физические свойства гидроксида магния:

* Примечание:

— нет данных.

HimMax

Гидроксид магния

Mg(OH)2

ТУ 6-09-3759-86

Гидроксид магния

— неорганическое вещество, основный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2. Слабое малорастворимое основание.

Гидроксид магния представляет собой неорганическое соединение, встречающееся в природе в виде минерала брусита. Действует как антацид с очистительным эффектом. Стандартно имеет виду кристаллическую форму, при нагреве разлагающуюся на воду и магний оксид. Является слабым основанием.

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например — фенолфталеин в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.

Физические данные гидроксида магния:

Химические свойства гидрооксида магния:

• Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

M g ( O H ) 2 → Δ T M g O + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T}}MgO+H_{2}O}}}

• Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации)
  :

M g ( O H ) 2 + 2 H C l ⟶ M g C l 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O}}}

M g ( O H ) 2 + H 2 S O 4 ⟶ M g S O 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O}}}

• Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

M g ( O H ) 2 + S O 3 ⟶ M g S O 4 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O}}}

• Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

M g ( O H ) 2 + 2 N a O H ⟶ N a 2 [ M g ( O H ) 4 ] {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Mg(OH)_{4}]}}}

M g ( O H ) 2 + S r ( O H ) 2 ⟶ S r [ M g ( O H ) 4 ] {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+Sr(OH)_{2}\longrightarrow Sr[Mg(OH)_{4}]}}}

Применение гидрооксида магня

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

Имеет вид таблеток или жидкости.

Используется для очистки сточных вод, для огнеупорной обработки, добавляется в бытовую химию и зубные пасты.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Получение гидроксида магния:

Гидроксид магния получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. в результате взаимодействия металлического магния с парами воды:

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2.

1. 2. в результате взаимодействия оксида магния и воды:

MgO + H2O → Mg(OH)2 (t = 100-125 °C).

1. 3. в результате взаимодействия растворимых солей магния с щелочью:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl,

Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

1. 4. в результате взаимодействия хлорида магния с обожженным доломитом:

MgCl2 + CaO·MgO + 2H2O → 2Mg(OH)2 + CaCl2.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

Магния гидроксид
Международное наименование лекарственного вещества:
Магния гидроксид (Magnesium hydroxide) Перечень препаратов, содержащих действующее вещество Магния гидроксид, приведен после описания.
Фармакологическое действие:
Антацидное средство, оказывает легкое послабляющее действие. Солевое слабительное: плохо всасывается, увеличивает осмотическое давление в просвете кишечника, способствует переходу жидкости по градиенту концентрации, повышает объем кишечного содержимого, растягивает стенки ЖКТ, стимулирует перистальтику. Слабительное действие наступает через 0.5-6 ч после приема. Нейтрализуя свободную HCl в желудке, снижает активность желудочного сока; инактивирует пепсин и связывает желчные кислоты, попадающие в желудок в результате рефлюкса из 12-перстной кишки, оказывает защитное действие на слизистую оболочку желудка и 12-перстной кишки; ускоряет моторику желудка и всех отделов кишечника. Не вызывает вторичную гиперсекрецию HCl и алкалоз.
Фармакокинетика:
Mg2+ выводится с содержимым кишечника в виде малорастворимого гидроксида и водорастворимых солей — Cl- и гидрокарбоната.

Показания:
Гастралгия, изжога (в т.ч. после погрешности в диете, злоупотребления кофе, этанола, курения), дуоденит, гастрит (с нормальной или повышенной секреторной функцией), язвенная болезнь желудка и 12-перстной кишки, запоры.
Противопоказания:
Гиперчувствительность, гипермагниемия, детский возраст (до 3 лет, для таблеток — до 6 лет).C осторожностью. Почечная недостаточность.
Побочные действия:
Угнетение ЦНС (при абсорбции Mg2+). Аллергические реакции.
Взаимодействие:
Нарушает всасывание антибиотиков группы тетрациклина, солей Fe, антихолинэстеразных ЛС, ГКС, дигоксина, теофиллина. Соли Ca2+ уменьшают выраженность послабляющего эффекта.
Особые указания:
После вскрытия флакона с суспензией препарат должен быть использован в течение 6 мес. У пациентов с нарушениями функции почек возможно развитие гипермагниемии и развитие токсических реакций (угнетение ЦНС).
Препараты, содержащие действующее вещество Магния гидроксид:
Лаксомаг, Милк оф магнезия, Наш выбор-Май-магнезия

Информация, приведенная в данном разделе, предназначена для медицинских и фармацевтических специалистов и не должна использоваться для самолечения. Информация приведена для ознакомления и не может рассматриваться в качестве официальной.

Химические свойства гидроксида магния. Химические реакции гидроксида магния:

Гидроксид магния является основным основание, т. е. обладает как основными свойствами.

Гидроксид магния — слабое малорастворимое основание.

Химические свойства гидроксида магния аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида магния с гидроксидом натрия:

Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2[Mg(OH)4] (t = 100 °C).

В результате реакции образуется тетрагидроксомагнезиат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия.

2. реакция гидроксида магния с угольной кислотой:

Mg(OH)2 + H2СO3 → MgСO3 + 2H2O.

В результате реакции образуются карбонат магния и вода.

3. реакция гидроксида магния с ортофосфорной кислотой:

Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg(H2PO4)2 + H2O,

Mg(OH)2 + H3PO4 → MgHPO4 + 2H2O,

3Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6H2O.

В результате реакции образуются в первом случае — дигидроортофосфат магния и вода, во втором – гидроортофосфат магния и вода, в третьем – ортофосфат магния и вода.

4. реакция гидроксида магния с азотной кислотой:

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O.

В результате реакции образуются нитрат магния и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида магния и с другими кислотами.

5. реакция гидроксида магния с фтороводородом:

Mg(OH)2 + 2HF → MgF2 + 2H2O.

В результате реакции образуются фторид магния и вода.

6. реакция гидроксида магния с бромоводородом:

Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2H2O.

В результате реакции образуются бромид магния и вода.

7. реакция гидроксида магния с йодоводородом:

Mg(OH)2 + 2HI → MgI2 + 2H2O.

В результате реакции образуются йодид магния и вода.

8. реакция термического разложения гидроксида магния:

Mg(OH)2 → MgO + H2O (t = 350 °C).

В результате реакции образуются оксид магния и вода.

9. реакция гидроксида магния с пероксидом водорода:

H2O2 + Mg(OH)2 → MgO2 + 2H2O (t < 20 °C).

В результате реакции образуются пероксид магния и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор пероксида водорода.

10. реакция гидроксида магния с оксидом серы:

Mg(OH)2 + SO3 → MgSO4 + 2H2O.

В результате реакции образуются сульфат магния и вода.

11. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2.

В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. В ходе реакции гидроксид магния используется в виде суспензии.

12. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

Mg(OH)2 + 2N2O5 → Mg(NO3)2 + 2HNO3 (t = 40-60 °C).

В результате реакции образуются нитрат магния и азотная кислота.

Минералогия [ править ]

Кристаллы брусита (минеральная форма Mg (OH) 2 ) из Свердловской области, Урал, Россия (размер: 10,5 × 7,8 × 7,4 см ).

Брусит , минеральная форма Mg (OH) 2, обычно встречающаяся в природе, также встречается в глинистых минералах 1: 2: 1, среди прочего, в хлорите , в котором он занимает промежуточное положение, обычно заполненное одновалентными и двухвалентными катионами, такими как Na +. , K + , Mg 2+ и Ca 2+ . Как следствие, прослои хлорита цементируются бруситом и не могут набухать или сжиматься.

Брусит, в котором некоторые из катионов Mg 2+ были замещены катионами Al 3+ , становится положительно заряженным и составляет основную основу слоистого двойного гидроксида (СДГ). Минералы СДГ, такие как гидроталькит, являются мощными анионными сорбентами, но в природе встречаются относительно редко.

Брусит также может кристаллизоваться в цементе и бетоне при контакте с морской водой . Действительно, катион Mg 2+ является вторым по распространенности катионом в морской воде, сразу после Na + и перед Ca 2+ . Поскольку брусит — это набухающий минерал, он вызывает локальное объемное расширение, ответственное за растягивающее напряжение в бетоне. Это приводит к образованию трещин и трещин в бетоне, ускоряя его разрушение в морской воде.

По той же причине доломит нельзя использовать в качестве строительного заполнителя для изготовления бетона. Реакция карбоната магния со свободными гидроксидами щелочных металлов, присутствующими в поровой воде цемента, также приводит к образованию расширяющегося брусита.

MgCO 3 + 2 NaOH → Mg (OH) 2 + Na 2 CO 3

Эта реакция, одна из двух основных реакций щелочь – агрегат (AAR), также известна как реакция щелочь – карбонат .

Взаимодействие

Взаимодействие магния гидроксида с другими средствами происходит при одновременном пероральном употреблении.

1. Не рекомендуется одновременный прием с препаратами, содержащими кальций: так уменьшается слабительное действие магния гидроксида.
2. В свою очередь гидроокись магния снижает эффекты солей железа, теофиллина, дигоксина, глюкокортикостероидов, антихолинэстеразных средств и тетрациклинов.

Получение

Учитывая малую распространенность гидроксида магния в минеральных залежах, его добывают другим способом. Для нужд промышленности Mg (OH) 2 получают преципитацией морской воды и рассолов. Впервые добычи гидроксида из морской воды применили в 1865 году на побережье французского Средиземноморья.

В лабораторных в языках гидроксид магния можно синтезировать сожжением металлического магния в паре воды:

Также применяется осаждения малорастворимого гидроксида при взаимодействии солей магния с щелочами и гидроксидом аммония.

Однако, осаждения с помощью гидроксида аммония происходит полностью из-за постоянного уменьшения ионов OH -.

Особые указания и меры предосторожности

Обращаем внимание:

1. Не рекомендуется употреблять открытую суспензию после шести месяцев.
2. Беременным и кормящим женщинам следует проконсультироваться с врачом о назначении магния гидроксида.
3. При возникновении симптомов аллергии (зуд, высыпания, отеки) сразу же прекратить прием препарата и обратиться за помощью в больницу.
4. Не следует сочетать средство с алкогольными напитками.

Детям

В педиатрии антациды применяются исключительно по медицинским показаниям, а лечение проводится под наблюдением врача. Гидроксид магния не стоит применять ребенку возрастом до 3 лет.

Препараты, в которых содержится

Препараты, содержащие магния гидроксид, приведены в таблице.

* 1 ст. л. содержит 15 мл лекарства

Магния гидроксид: инструкция по применению

Из порошка делают суспензию, таблетки и гели принимают в готовом виде. Средство следует запивать небольшим количеством чистой воды, при этом таблетки разжевывают. Чтобы увеличить длительность воздействия, лекарство нужно принимать после еды (через 1-3 часа).

Приблизительная дозировка приведена в таблице (для подбора индивидуальных доз, обратитесь к врачу).

Передозировка

Согласно инструкции, данные о передозировке не поступали. Но при подозрении на передозировку назначается симптоматическая терапия и оказываются следующие меры помощи:

• искусственная рвота, если отсутствуют естественные позывы;
• промывание желудка;
• прием сорбентов (активированный уголь, «Атоксил», «Полисорб»);
• обильное питье – чистая вода в количестве до 3 литров;
• восстановление водно-солевого равновесия, вызванного потерей жидкости («Регидрон»);
• постельный режим;
• диета с исключением грубой клетчатки.

Внимание! Если симптомы (диарея, вялость, покраснение лица) не проходят в течение суток, вызовите бригаду скорой помощи.

Фармакологическое действие

Средство взаимодействует с кислым содержимым желудка, нейтрализуя соляную кислоту до воды и индифферентной соли (также гидроокись частично взаимодействует с желчными кислотами). Таким образом достигается эффект снижения кислотности, а стенки желудка и пищевод (при рефлюксе) дополнительно не травмируются. При этом магния гидроксид не всасывается из полости органов пищеварения.

Понижая кислотность, действующее вещество дополнительно снижает ферментную активность пепсина. Но антибактериальные свойства соляной кислоты сохраняются.

Магния гидроокись также оказывает гастропротекторное воздействие: стимулируя простагландиновый синтез и увеличивая продукцию слизи, средство защищает стенки органов ЖКТ от поражения раздражающими веществами (алкоголь, кофеиносодержащие напитки) и бактериальными агентами (Helicobacter Pylori).

Невсасываемый антацид способен стимулировать регенеративные процессы в области изъявления желудочной стенки.

Хлорид магния, образовавшийся во время реакции гидроокиси магния с соляной кислотой, далее поступает в просвет кишечника. Эта соль оказывает слабительный эффект за счет изменения (повышения) осмотического давления и увеличения содержимого кишечника. Кроме этого, соли магния усиливают перистальтику органов пищеварения.

Магния гидроксид начинает действовать практически сразу же после приема (в течение 20-30 минут) как антацид, и в течение 1-6 часов после употребления в качестве слабительного.

Распространение в природе

Гидроксид магния в природе встречается в виде минерала брусита. Крупные месторождения этой породы – большая редкость. В России его добывают на Кульдурском месторождении, где его запасы оценивают в 14 миллионов тонн. Добыча на нем идет со скоростью примерно в 250 тысяч тонн продукта в год, но с этого года объемы добычи увеличились вдвое. Причиной этому стал хороший спрос на этот минерал за границей. Самым крупным импортером является Япония.

Выглядит брусит как белые, серые или зеленовато-белые кристаллы со стеклянным блеском на изломе. Имеет довольно низкую твердость, поэтому легко режется ножом. Может содержать примеси. В зависимости от их количества и типа выделяют несколько подвидов этого минерала. Так, ферронемалит содержит в себе, помимо гидроксида магния, 5 % железа в виде оксида, а ферробрусит – уже целых 36 %. Оксид железа имеет бурый цвет (цвет ржавчины), поэтому эти минералы приобретают тот же оттенок вместо привычного светло-зеленого. Существует еще и мангобрусит. В качестве примеси здесь выступает марганец. Такой минерал имеет уже медово-желтый цвет. Но при контакте с кислородом воздуха минерал быстро теряет свой красивый цвет и быстро чернеет.

Применяют данный минерал в основном как сырье. Из него получают оксид и другие соединения магния, флюсы, различные огнеупорные материалы. Но брусит можно применять и без какой-либо обработки. Так, этот минерал используют для очистки газов от хлора и для сорбционного фильтрования воды.

Применение в других отраслях

Гидроксид магния применяется и в пищевой промышленности как добавка Е528. В продуктах он регулирует кислотность и стабилизирует цвет. Еще применяют гидроксид магния для связывания диоксида серы, появление которого нежелательно в пищевых продуктах. Применяют его при производстве консервированных овощей, соусов, маринада и сыра. Эта добавка считается безвредной, но она запрещена в Австралии, Великобритании и Новой Зеландии.

Также гидроксид магния применяется как огнезащитная добавка в полимеры (ПВХ, полиолефины), как добавка в моющие средства и зубные пасты, для рафинирования сахара и очистки сточных вод.

Получаемый из гидроксида магния оксид — довольно полезное соединение. Оно способно выдерживать температуру около 3000 градусов, поэтому его используют как огнеупор. Так, его добавляют в кирпичи, из которых потом делают доменные печи. Используют оксид магния и как сорбент для очистки нефтепродуктов. Абразивные способности данного соединения также высоки. С помощью него очищают и полируют поверхности деталей в электронной промышленности.

Показания к применению

Средство назначается при наличии следующих расстройств:

• хронические гастриты (с гиперсекрецией соляной кислоты и при нормальной кислотности);
• язвенные поражения органов ЖКТ (преимущественно, желудка);
• боли в области желудка;
• эпизодическая изжога после употребления некачественной пищи, алкоголя, раздражающих веществ;
• рефлюксная болезнь;
• запоры.