Гипохлорит натрия — полезное химическое соединение


Химические свойства

Гипохлорит Натрия — что это такое? Это неорганическое соединение, в составе которого находится до 95% активного хлора. Вещество имеет несколько нетривиальных, исторических названий: «лабарракова вода», «жавелевая вода». Химическая формула гипохлорита натрия: NaOCl. Молекулярная масса соединения = 74,4 грамма на моль. В связи с тем, что вещество достаточно неустойчиво в свободном состоянии, оно чаще всего применяется в форме пентагидрата или водного раствора. У раствора сильный, резкий запах хлора. Безводная форма вещества синтезируется в виде бесцветных кристаллов, которые хорошо растворяются в воде. Пентагидрат обладает желто-зеленым оттенком, кристаллы ромбической формы.

По своим химическим свойствам – это сильный окислитель. Гипохлорид легко разлагается до хлорида Na и кислорода, при нагревании подвергается диспропорционированию. В воде диссоциирует на ионы. Вещество подвергает коррозии большинство металлов.

Гипохлорит Натрия производится в огромных количествах. Около половины синтезированного вещества применяют в бытовой химии и медицине, остальное – в промышленности. Существует два метода производства средства: химический, хлорирование водного раствора натрия гидроксида (концентрированный и основной) и электролитический, используют электролизные установки для электролиза водного хлорида натрия.

Химическое соединение активно применяется в промышленности:

  • в качестве отбеливателя ткани, древесины и других продуктов;
  • при промышленной и санитарно-гигиенической обработке зерна, трубопроводов, резервуаров в виноделии и пивоварении и т. д.;
  • в химическом производстве антраниловой кислоты, хлорпикрина, аскорбиновой кислоты, крахмала, а аналитической химии при фотометрии;
  • для обеззараживания и очистки промышленных стоков и воды в системах коммунального водоснабжения;
  • в пищевой промышленности и фармацевтике;
  • в военном деле при дегазации отравляющих веществ.

Вещество используют в бытовой химии, его часто можно обнаружить в составе отбеливателей, средств для дезинфекции и очистки. В медицине используют наружно или местно в качестве противовирусного, бактерицидного и противогрибкового средства; в небольших концентрациях — для обработки операционных ран, в гинекологии и акушерстве, оториноларингологии, в стоматологии (эндодонтия).

Химическое соединение может оказывать вредное воздействие на организм человека, при вдыхании оказывать удушающий и раздражающий эффект. При попадании средства в глаза вещество вызывает химический ожог, может привести к потере зрения. Средство раздражает кожу, в больших концентрациях вызывает отмирание тканей, язвы и ожоги. После приема внутрь 3-6% раствора у человека развивается ацидоз, раздражение пищевода, более высокие концентрации могут вызвать перфорацию пищеварительного тракта. Несмотря на это, при соблюдении рекомендации по использованию препаратов, воды и бытовой химии, гипохлорит считается достаточно безопасным средством. Не обладает канцерогенными, мутагенными и тератогенными средствами. Токсическая доза при внутривенном введения для человека составляет 45 мг на кг веса; пероральная – 1 грамм на кг. Также считается, что вещество не создает экологических проблем, так как в окружающей среде быстро разлагается до воды, кислорода и поваренной соли. Класс опасности для концентрированных растворов (до 20%): 1 – по химической активности; 3 – опасность для здоровья человека. Не территории Российской Федерации гипохлорит Na выпускают по ГОСТу 11086-76.

Введение

Гипохлоритами называют соли хлорноватистой кислоты HClO. Наиболее распространенными из них являются гипохлорит натрия, гипохлорит кальция и гипохлорит калия. Гипохлориты широко применяются для обеззараживания питьевой воды, отбеливания, дегазации и дезинфекции. Гипохлориты являются одними из самых важных химических соединений.
Таблица 1. Наиболее распространенные гипохлориты.

Систематическое наименованиеТрадиционное названиеХим. формулаCAS №М, г/моль
Гипохлорит натрияХлорноватистокислый натрий, лабарракова вода (гипохлорит натрия в смеси с хлоридом натрия и гидроксидом натрия)NaClO7681–52–974,44
Гипохлорит калияХлорноватистокислый калий,
жавелевая вода (гипохлорит калия в смеси с гидрокарбонатом калия и хлоридом калия)
KClO7778–66–790,55
Гипохлорит кальцияХлорноватистокислый кальций, хлорная известь (гипохлорит кальция в смеси с хлоридом кальция, оксихлоридом кальция и гидроксидом кальция)Ca(ClO)27778–54–3142,98

Фармакодинамика и фармакокинетика

Натрия Гипохлорит – одно из сильнейших антибактериальных средств. Гипохлорит-ион проявляет высокую активность по отношению к множеству известных микроорганизмов, причем действует в достаточно низких концентрациях. Наивысшая активность проявляется при нейтральном рН. Образующиеся при разложении вещества частицы окисляют биополимеры в структуре вредоносных агентов, разрушают молекулы практически всех орг. субстратов. Средство проявляет активность по отношению к грамотрицательным бактериям, кишечной палочке, серрации, синегнойной палочке, грамположительным бактериям, патогенным грибам, простейшим, вирусам. Однако лекарство не действует на возбудители криптоспоридиоза и лямблиоза. Средство не обладает тератогенными, канцерогенными и мутагенными свойствами.

Методы анализа

Качественными реакциями на гипохлорит-ион могут служить:

  • окисление йодид-иона до йода в сильнокислой среде;
  • выпадение коричневого осадка метагидроксида таллия(III) (TlO(OH)) при действии щелочного раствора соли таллия (I);
  • цветная реакция с 4,4´-тетраметилдиаминодефенилметаном или N,N´-диокситрифенил метаном в присутствии бромата калия.

Наиболее распространенным методом количественного анализа гипохлорит-иона является титриметрический метод с использованием йодида калия. Для проведения испытания водный раствор или водную суспензию, содержащие гипохлорит-ион, смешивают с избытком раствора йодида калия в сернокислой среде. Выдерживают герметично закрытую смесь в течение 5 минут в темном месте. Выделившийся йод титруют стандартизированным раствором тиосульфата натрия. В качестве индикатора вблизи точки эквивалентности используют крахмальный раствор.

При количественном определении гипохлорит-иона косвенным йодометрическим методом результаты анализа пересчитывают на кон в ыделившегося при реакции

2H+ + ClO– + Cl– = Cl2↑ + H2O.

Альтернативным методом количественного определения гипохлорит-иона является потенциометрический анализ с использованием бром-ионселективного электрода. Концентрацию гипохлорит-иона находят методом добавок анализируемого раствора к стандартному раствору или методом уменьшения концентрации анализируемого раствора при его добавлении к стандартному раствору.

Показания к применению

Применяют наружно и вводят внутрь полости в концентрации 0,06%:

  • для профилактики при операциях на грудной клетке, плевральной и брюшной полости;
  • при ранениях, распространенном перитоните, абсцессе, остеомиелите;
  • при проведении перитонеального диализа на брюшной полости;
  • пациентам с эмпинемой плевры (туберкулез, гной в плевральной полости);
  • при обработке влагалища перед операцией и после операции, при кольпите, бартолините, трихомониазе, эндометриозе, хламидиозе, аднексите, лапароскопии, гистероскопии, чревосечении;
  • в качестве профилактического средства и для лечения гнойно-септических осложнений после кесарева сечения;
  • после операций на мочевых путях и почках, после простатэктомии;
  • при гнойном отите, фарингите, насморке;
  • для лечения микозов и дифтерии;
  • при истинной экземе и экземе микробной этиологии;
  • пациентам со стафилодермией, стрептодермией, простым герпесом и угревой сыпью.

Раствор применяют для инъекционного введения при эндо- и экзотоксикозах, отравлениях, сепсисе, ожогах, заболеваниях печени и почек.

В виде жидкости и гелей вещество используют для дезинфекции оборудования в пищевой промышленности, при обработке поверхностей.

Источники

  1. Handbook of detergents. Part A: Properties/ Edited by Guy Broze. New York: Marsell Dekker, 1999. 809 p.
  2. Фурман Л. А. Хлорсодержащие окислительно-отбеливающие и дезинфицирующие вещества. М.: Химия, 1976. 88 с.
  3. Ушакова В.Н. Мойка и дезинфекция. Пищевая промышленность, торговля, общественное питание. – СПб.: Профессия, 2009. 288 с.
  4. ГОСТ 1692–85. Известь хлорная. Технические условия.
  5. ГОСТ 11086–76. Гипохлорит натрия. Технические условия.
  6. Лидин Р.А. и др. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. проф. Р.А. Лидина. М.: Дрофа, 2000. 480 с.
  7. Химическая энциклопедия/ Гл. ред. И.Л. Кнунянц. М.: Советская энциклопедия, 1992. Т. 3. 555 с.
  8. Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей/ Под ред. проф. Н.В. Лазарева и проф. И.Д. Гадаскиной. Л.: Химия, 1977. Т. 3. 608 с.
  9. https://ru.wikipedia.org/wiki/Гипохлорит_натрия

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:
Нафталанская нефть

Супорон

Нафтадерм

Винилин

Перекись водорода

Марганцовка

Йодоформ

Пантоцид

Бриллиантовый зеленый

Эктерицид

Салицилово-цинковая паста

Элекасол

Салицилово-Цинковая мазь

Формалин

Формагель

Асептолин

Ксероформ

Витаон

Олазоль

Формидрон

Средство является активным действующим компонентом препаратов Амукин, Унисепт. Его добавляют в состав дезинфицирующих растворов.

Производство гипохлорита натрия

Мировые показатели объемов производства препарата приближаются к нескольким миллионам тонн. Потребности человечества в антисептике постоянно растут вместе с ростом населения, потребления искусственно подготовленной воды и общим развитием цивилизации на планете.

В промышленности используют такие методы получения:

  1. Основной процесс. Это химический путь получения ГПХН, который не отличается от реакции, открытой Антуаном Лабарраком в 1820 году и заключается в обработке едкого натра обычным хлором.
  2. Низкосолевой процесс. Здесь также происходит обработка гидроксида натрия хлором, только она протекает за две стадии, что позволяет получать концентрированные до 40% растворы, которые отличаются чистотой.
  3. Электролиз. Этот способ представляет собой знакомое всем разложение раствора с помощью тока. В качестве исходного вещества используют морскую воду или раствор поваренной соли.

Наиболее эффективным способом получения товарного ГПХН является низкосолевой процесс. В России так производит гипохлорит натрия фирма GOODHIM.

Спектральная активность дезинфицирующих средств

Химическая группа, препаратК1К2
КишечныеКапельныеРеспира-Энтеро-Дермато-Спорообра-
инфекцииинфекцииторныевирусныемикозызующие
бакт.бакт.вирусныеинфекциивозбудители
этиологииэтиологииинфекции
1.ХЛОР АКТИВНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
1.Хлорная известь0,2-1,00,2-10,00,51,0-3,01010,0-20,010 / 0,2 = 5020 / 0,2 = 100
2.Нейтральный гипохлорит0,5-0,60,15-0,50,15-0,30,6-0,90,31,0-7,50,9 / 0,15 = 67,5 / 0,15 = 50
кальция
3.Гипохлорит кальция0,1-7,00,1-7,00,51,0-7,01,53,5-8,07,0 / 0,1 = 708,0 / 0,1 = 804.
технический
Гипохлорит натрия,0,125-0,250,125-0,50,125-0,250,50,3-0,5не активен0,5 / 0,125 = 4——
получаемый
электрическим
5.Хлорамин0,05-3,00,005-5,00,51,0-3,05не активен5 / 0,05 = 100——
6.Na (K) соль0,1-0,20,1-0,50,10,1-0,30,52-5,00,5 / 0,1 = 55 / 0,1 = 50
дихлоризоциану-
ровой кислоты
7.Хлорцин0,5-2,00,5-2,012,0-5,02,0-5,07,55 / 0,5 = 107,5 / 0,5 = 15
8.Препарат ДП-20,1-0,20,1-1,00,50,1-0,50,3-0,53,0-7,51 / 0,1 = 107,5 / 0,1 = 75
9.Сульфохлорантин0,1-0,20,1-2,50,10,1-0,21не активен2,5 / 0,1 = 25——
2.ПЕРЕКИСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
10.Пергидроль (Перекись водорода)3323,0-4,02,0-4,03,0-6,04,0 / 2,0 = 26,0 / 2,0 =3
11.Дезоксон (надуксусная кислота)1,0-2,01,0-2,021,0-2,01,0-2,0202,0 / 1,0 = 220,0 / 1,0 = 20
12.Грилен (Н2О + ЧАС)0,25-2,50,25-2,51,0-2,02,0-3,013,0-6,03,0 / 0,25 = 126,0 / 0,25 = 24
3.ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА
13.Амфолан0,5-2,00,5-2,0не активен2,0 / 0,5 = 4——
14.Ниртан1,5-3,01,5-3,0не активен3,0 / 1,5 = 2——
4.ПРОЧИЕ
15.Гибитан0,50,5не активен0,5 / 0,5 = 1——
16.Полисепт11не активен1,0 / 1,0 = 1——
Рейтинг
( 2 оценки, среднее 4 из 5 )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Для любых предложений по сайту: [email protected]